jueves, 21 de septiembre de 2017

Repaso 1º Bachillerato. Cálculo Químico. Ej. 22.

El silicio natural consta de una mezcla de tres isótopos: 28Si que abunda en un 92,28 %, y cuya masa isotópica es 27,977; el 29Si, de masa isotópica 28,976 y cuya abundancia es 4,67 % y el 30Si, que abunda un 3,05 % y de masa isotópica 29,974. Calcula la masa atómica del silicio.

Marta Gago 2º M

Repaso 1º Bachillerato. Cálculo químico. Ej. 5.

La estricnina es un potente veneno que se ha usado como raticida, cuya fórmula es C21H22N2O2. Para 1 mg de estricnina, calcule: a) El número de moles de carbono. b) El número de moléculas de estricnina. c) El nué mero de átomos de nitrógeno.

Marta Gago 2º M

Repaso 1º Bachillerato. Cálculo Químico. Ej. 20

Laura Pozueco 2º M

Repaso 1º Bachillerato. Cálculo Químico. Ej. 1.

Alba García 2º M.

Repaso 1º Bachillerato. Cálculo químico. Ej. 30


Al tratar 5 g de galena con ácido sulfúrico se obtienen 410 cm3 de H2S, medidos en condiciones normales, según la ecuación: PbS + H2SO4 → PbSO4 + H2S, Calcule:
  1. La riqueza de la galena en PbS.
  2. El volumen de ácido sulfúrico 0’5 M gastado en esa reacción.
Álvaro Núñez 2º LH

Repaso 1º Bachillerato. Cálculo químico. Ej. 12.

Se toman 2 mL de una disolución de ácido sulfúrico concentrado del 92 % de riqueza en peso y de densidad 1’80 g/mL y se diluye con agua hasta 100 mL. Calcule:
  1. La molaridad de la disolución concentrada.
  2. La molaridad de la disolución diluida.
Álvaro Núñez 2º LH

Repaso 1º Bachillerato. Cálculo químico. Ej. 31.


El níquel reacciona con ácido sulfúrico según: Ni + H2SO4 → NiSO4 + H2. Una muestra de 3 g de níquel impuro reacciona con 2 mL de una disolución de ácido sulfúrico 18 M.
  1. Calcule el porcentaje de níquel en la muestra.
  2. Calcule el volumen de hidrógeno desprendido, a 25º C y 1 atm, cuando reaccionan 20 g de níquel puro con exceso de ácido sulfúrico.

Antonio Sáez 2º LH

Repaso 1º Bachillerato. Cálculo químico. Ej. 13

  • Calcule el volumen de ácido clorhídrico del 36 % de riqueza en peso y densidad 1’19 g/mL necesario para preparar 1 L de disolución 0’3 M
  • Se toman 50 mL de la disolución 0’3 M y se diluyen con agua hasta 250 mL. Calcule la molaridad de la disolución resultante.
  • Antonio Sáez 2º LH

Repaso 1º Bachillerato. Cálculo químico. Ej. 2.

Se tienen dos recipientes de vidrio cerrados de la misma capacidad, uno de ellos contiene hidrógeno y el otro dióxido de carbono, ambos a la misma presión y temperatura. Justifique:
    1. ¿Cuál de ellos contiene mayor número de moles?
    2. ¿Cuál de ellos contiene mayor número de moléculas?
    3. ¿Cuál de los recipientes contiene mayor masa de gas?
Lucía Mendiola 2º M