jueves, 5 de octubre de 2017

Ciclo de Born-Habern. Problemas solucionados paso a paso.


Problema 1.
Haga un esquema del ciclo de Born-Haber para el CaCl2 y calcule la entalpía estándar de formación del CaCl2 (s) utilizando los valores de las energías de los procesos:
- Sublimación del calcio, 178,2 kJ/mol;
- Disociación de la molécula de cloro, 243,2 kJ/mol;
- Primera energía de ionización del calcio, 590 kJ/mol;
- Segunda energía de ionización del calcio, 1145 kJ/mol;
- Afinidad electrónica del cloro: -340 kJ/mol;
- Energía de red del cloruro de calcio, -2223 kJ/mol.
Solución paso a paso


Problema 2.

Calcula la segunda electroafinidad del oxígeno conociendo los valores energéticos siguientes:
- Energía reticular del Na2O, -602 kcal/mol
- Energía de ionización del sodio, 494 kJ/mol
- Primera electroafinidad del oxígeno, -141 kJ/mol
- Entalpía estándar de formación del Na2O, -415 kJ/mol
- Energía de sublimación del sodio, 107 kJ/mol
- Energía de disociación del oxígeno, 498 kJ/mol

Solución paso a paso 

lunes, 2 de octubre de 2017

Repaso 1º Bachillerato. Cálculo Químico. Ej. 28

Reaccionan 230 g de carbonato de calcio del 87 % en peso de riqueza con 178 g de cloro según: CaCO3(s) + 2 Cl2(g) → Cl2O(g) + CaCl2(s) + CO2(g) Los gases formados se recogen en un recipiente de 20 L a 10 ºC. En estas condiciones, la presión parcial del Cl2O es 1’16 atm. Calcule: a) El rendimiento de la reacción. b) La molaridad de la disolución de CaCl2 que se obtiene cuando a todo el cloruro de calcio producido se añade agua hasta un volumen de 800 mL.

Ángel Benitez 2ºM

jueves, 28 de septiembre de 2017

Matriz de específicaciones. Química 2º Bachillerato.

Según la legislación vigente que desarrolla la LOMCE, esta es la estructura del examen de la EBAU, Evaluacion del Bachillerato para el Acceso a la Universidad, mas conocida como la Selectividad. Este documento establece el peso de los diferentes bloques de contenidos en el examen de Química de la EBAU.

Matriz de especificaciones Química 2º Bachillerato.

jueves, 21 de septiembre de 2017

Repaso 1º Bachillerato. Cálculo Químico. Ej. 22.

El silicio natural consta de una mezcla de tres isótopos: 28Si que abunda en un 92,28 %, y cuya masa isotópica es 27,977; el 29Si, de masa isotópica 28,976 y cuya abundancia es 4,67 % y el 30Si, que abunda un 3,05 % y de masa isotópica 29,974. Calcula la masa atómica del silicio.

Marta Gago 2º M

Repaso 1º Bachillerato. Cálculo químico. Ej. 5.

La estricnina es un potente veneno que se ha usado como raticida, cuya fórmula es C21H22N2O2. Para 1 mg de estricnina, calcule: a) El número de moles de carbono. b) El número de moléculas de estricnina. c) El nué mero de átomos de nitrógeno.

Marta Gago 2º M

Repaso 1º Bachillerato. Cálculo Químico. Ej. 20

Laura Pozueco 2º M