martes, 25 de octubre de 2011

Configuración electrónica

La configuración electrónica de un átomo es la forma en que sus electrones se distribuyen en los diferentes orbitales atómicos. La construcción de la configuración (principio de aufbau) de la configuración electrónica se basa en tres reglas:
1.- Principio de Exclusión de Pauli: no puede haber dos electrones con los cuatro números cuánticos iguales. Es decir en un orbital atómico solamente puede haber dos electrones: uno con espín +1/2 y otro con spín -1/2.

2.- Principio de mínima energía: los electrones ocupan los orbitales de menor energía. La energía es un orbital es menor cuanto menor es la suma n+l y, en caso de igualdad en la suma n+l, tendrá menos energía el de menor n. De una forma práctica el orden de llenado de los OA viene dado por el diagrma de Moeler:

3.- Regla de Hund de máxima multiplicidad. A la hora de llenar varios orbitales degenerados (con el mismo nivel de energía) no colocará el segundo electrón en ninguno de ellos hasta que todos tengán un electrón.

Para entender la forma de construir las configuraciones electrónicas podemos ver esta animación:

http://herramientas.educa.madrid.org/tabla/anim/configuracion4.swf

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